2. Расставить коэффициенты в схемах уравнений методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель. Mg + HCl → MgCl2 + H₂T; CuO + NH₃→ Cu+N₂+H₂O

Ну что, попробуем уравнять эти реакции? Метод электронного баланса — это как детектив: ищем, кто отдал электроны (восстановитель), а кто забрал (окислитель).

1. Mg + HCl → MgCl2 + H₂
• Окислительно-восстановительные реакции (ОВР):
• Mg⁰ → Mg²⁺ + 2e⁻ (восстановитель)
• 2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰ (окислитель)
• Баланс: 2e⁻.
• Коэффициенты: Ставим 1 перед Mg, 1 перед HCl (чтобы получить H₂), 1 перед MgCl2, 1 перед H₂.
• Уравнение: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂
• Окислитель: H⁺ (в HCl). Восстановитель: Mg.
2. CuO + NH₃ → Cu + N₂ + H₂O
• ОВР:
• Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰ (окислитель)
• 2N⁻³ → N₂⁰ + 6e⁻ (восстановитель)
• Баланс: Приводим к общему кратному 6. Умножаем первую полуреакцию на 3, вторую — на 1.
• Коэффициенты:
• Перед CuO — 3, перед Cu — 3.
• Перед NH₃ — 2, перед N₂ — 1.
• Добавим водород и кислород:
• Справа 3Cu, 1N₂. Слева 3Cu, 2N.
• Считаем водород: слева 2*3=6 атомов H. Справа в H₂O должно быть 6 атомов H, значит, коэффициент перед H₂O — 3.
• Считаем кислород: слева 3 атома O (в 3CuO). Справа в 3H₂O — 3 атома O. Все сходится!
• Уравнение: 3CuO + 2NH₃ → 3Cu + N₂ + 3H₂O
• Окислитель: Cu²⁺ (в CuO). Восстановитель: N⁻³ (в NH₃).