2. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Fe + Cl₂ → FeCl₃.

Определяем степени окисления: железо меняется с 0 на +3, хлор — с 0 на −1.

Fe⁰ − 3e⁻ → Fe³⁺ (окисление)

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (восстановление)

Наименьшее общее число электронов — 6: первую полуреакцию умножаем на 2, вторую — на 3. Получаем уравнение: \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\).

Железо отдаёт электроны и является восстановителем. Хлор принимает электроны и является окислителем.

Ответ: \(2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\); окислитель — Cl₂, восстановитель — Fe.