2. Расставьте коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции, используя метод электронного баланса. Определите окислитель, восстановитель: H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl. Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O.

а) H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Степени окисления: S: −2 → +6, отдаёт 8 электронов; Cl: 0 → −1, каждый атом хлора принимает 1 электрон. Чтобы уравнять электроны, нужно 4Cl₂: восемь атомов Cl принимают 8 электронов.

Расставляем коэффициенты и проверяем число атомов:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl.

Восстановитель — H₂S (сера окисляется); окислитель — Cl₂ (хлор восстанавливается).

б) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Степени окисления: Cu: 0 → +2, отдаёт 2 электрона; S: +6 → +4, принимает 2 электрона. Электроны уравнены в отношении 1:1. Балансируя остальные атомы, получаем:

Cu + 2H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

Восстановитель — Cu (медь окисляется); окислитель — H₂SO₄ (сера в составе кислоты восстанавливается).