2. Расставьте степени окисления всех элементов в формулах веществ, участвующих в следующих химических реакциях. Укажите тип реакции. Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнениях реакций, укажите окислитель и восстановитель. а) 3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄; б) Fe + HCl = FeCl₂ + H₂.

а) Степени окисления: H₂O — H(+1), O(−2); P₂O₅ — P(+5), O(−2); H₃PO₄ — H(+1), P(+5), O(−2).

Они не изменяются, поэтому реакция не является окислительно-восстановительной и электронный баланс для неё не составляется. Уравнение уже сбалансировано: 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄. Это реакция соединения. Окислителя и восстановителя нет.

б) Степени окисления: Fe — 0; HCl — H(+1), Cl(−1); FeCl₂ — Fe(+2), Cl(−1); H₂ — H(0).

Электронный баланс:

Fe⁰ − 2e⁻ → Fe²⁺
2H⁺ + 2e⁻ → H₂⁰

Для двух ионов H⁺ перед HCl ставим коэффициент 2. Получаем уравнение: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂.

Fe окисляется, поэтому является восстановителем. Ионы H⁺ восстанавливаются, поэтому HCl (ионы H⁺) — окислитель. Это реакция замещения и одновременно окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: а) 3H₂O + P₂O₅ → 2H₃PO₄ — реакция соединения, не ОВР; б) Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂ — реакция замещения, ОВР; окислитель — H⁺ в HCl, восстановитель — Fe.