2. Разложение карбоната кальция протекает согласно уравнению: CaCO₃(тв.) = CaO(тв.) + CO₂(г) − 157 кДж. Вычислите объём газа, который выделился в результате использования 626,5 кДж теплоты.

По уравнению разложение 1 моль CaCO₃ поглощает 157 кДж и выделяет 1 моль CO₂.

Количество вещества углекислого газа: \(n(\mathrm{CO_2}) = \frac{626.5}{157} = 3.99\) моль.

При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда \(V(\mathrm{CO_2}) = 3.99 \cdot 22.4 \approx 89.4\) л.

Ответ: около 89,4 л CO₂ (при нормальных условиях).