2. Решить ОВР по приведенным выше образцам: a) MgO + NH3 → Mg +N2+H2O

Задача: Сбалансировать химическое уравнение:

\[ \text{MgO} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{Mg} + \text{N}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Решение:

Для решения этой задачи методом электронного баланса, сначала определим степени окисления каждого элемента в реагентах и продуктах:

• В MgO: Mg (+2), O (-2)
• В NH₃: N (-3), H (+1)
• В Mg: Mg (0)
• В N₂: N (0)
• В H₂O: H (+1), O (-2)

Теперь определим элементы, которые меняют свою степень окисления:

• Mg: +2 → 0 (принимает 2 электрона)
• N: -3 → 0 (отдает 3 электрона)

Составим электронный баланс:

• Mg⁺² + 2e^- → Mg⁰ | (x3)
• 2N^-3 → N₂⁰ + 6e^- | (x1)

Коэффициенты, полученные из баланса, используем для уравнивания элементов в исходном уравнении:

\[ 3\text{MgO} + 2\text{NH}_3 \rightarrow 3\text{Mg} + \text{N}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

Проверим баланс по атомам:

• Mg: 3 (слева) = 3 (справа)
• O: 3 (слева) = 3 (справа)
• N: 2 (слева) = 2 (справа)
• H: 2 * 3 = 6 (слева) = 3 * 2 = 6 (справа)

Уравнение сбалансировано.

Ответ: 3MgO + 2NH3 → 3Mg + N2 + 3H2O