2) Решить цепочку превращений: Cu → CuO → CuCl₂ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu(NO₃)₂ (над стрелками указаны реагенты: O₂, HCl, NaOH, t°, HNO₃).

Составим уравнения реакций и расставим коэффициенты.

1. При нагревании медь окисляется кислородом: 2Cu + O₂ → 2CuO.

2. Основный оксид реагирует с соляной кислотой: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O.

3. При взаимодействии соли меди(II) со щёлочью выпадает осадок гидроксида: CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.

4. При нагревании гидроксид меди(II) разлагается: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O.

5. Оксид меди(II) реагирует с азотной кислотой: CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O.

Ответ: 2Cu + O₂ → 2CuO; CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O; CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl; Cu(OH)₂ → CuO + H₂O; CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O.