2. Решить задачи и правильно записать решения: 1) Какая масса оксида алюминия образуется при сгорании 5,4 г алюминия? (4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃; M(Al)=27 г/моль) 2) Сколько граммов цинка прореагирует с 14,6 г соляной кислоты? (Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑; M(HCl)=36,5 г/моль)

1) Решение.

Уравнение реакции: \(4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\).

1. Найдём количество вещества алюминия:
   \(n(Al)=\frac{m(Al)}{M(Al)}=\frac{5.4}{27}=0.2\) моль.
2. По уравнению реакции из 4 моль Al образуется 2 моль \(Al_2O_3\):
   \(n(Al_2O_3)=0.2\cdot\frac{2}{4}=0.1\) моль.
3. Вычислим молярную массу оксида алюминия:
   \(M(Al_2O_3)=2\cdot27+3\cdot16=102\) г/моль.
4. Найдём массу оксида:
   \(m(Al_2O_3)=n\cdot M=0.1\cdot102=10.2\) г.

Ответ: 10,2 г оксида алюминия.

2) Решение.

Уравнение реакции: \(Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow\).

1. Найдём количество вещества соляной кислоты:
   \(n(HCl)=\frac{m(HCl)}{M(HCl)}=\frac{14.6}{36.5}=0.4\) моль.
2. По уравнению реакции 2 моль HCl реагируют с 1 моль Zn:
   \(n(Zn)=0.4\cdot\frac{1}{2}=0.2\) моль.
3. Используем молярную массу цинка \(M(Zn)=65\) г/моль:
   \(m(Zn)=n\cdot M=0.2\cdot65=13\) г.

Ответ: 13 г цинка.