2. Решить задачи: определить массовые отношения атомов в молекуле карбоната натрия (Na₂CO₃); массовая доля водорода в молекуле фосфорной кислоты H₃PO₄; закон сохранения массы веществ: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O.

В Na₂CO₃ массы атомов: натрия — \(2\cdot23=46\), углерода — 12, кислорода — \(3\cdot16=48\).

Массовое отношение \(m(\mathrm{Na}):m(\mathrm{C}):m(\mathrm{O})=46:12:48=23:6:24\).

Молярная масса H₃PO₄: \(M=3\cdot1+31+4\cdot16=98\) г/моль.

Масса водорода в формульной единице равна 3; поэтому \(w(\mathrm{H})=\frac{3}{98}\cdot100\%\approx3{,}06\%\).

Уравнение \(2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2SO_4}\rightarrow\mathrm{Na_2SO_4}+2\mathrm{H_2O}\) сбалансировано: слева и справа по 2 атома Na, 2 атома H, 1 атом S и 6 атомов O.

Проверка масс: слева \(2\cdot40+98=178\) г/моль; справа \(142+2\cdot18=178\) г/моль. Значит, общая масса реагентов равна общей массе продуктов — это закон сохранения массы веществ.