2. Решить задачу. Какой объем (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 70 г железа с соляной кислотой, если выход реакции 80%?

Уравнение реакции: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\).

1. Количество вещества железа: \(n(\mathrm{Fe})=\frac{70}{56}=1.25\) моль.
2. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{Fe:H_2}=1:1\), поэтому теоретически образуется \(n(\mathrm{H_2})=1.25\) моль.
3. С учётом выхода 80%: \(n_{\mathrm{факт}}(\mathrm{H_2})=1.25\cdot0.80=1.00\) моль.
4. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль: \(V(\mathrm{H_2})=1.00\cdot22.4=22.4\) л.

Ответ: 22,4 л водорода.