2. Решить задачу: какой объём (н. у.) водорода выделится при обработке 70 г железа, содержащего 8% примесей, достаточным количеством соляной кислоты?

Реакция железа с соляной кислотой: \(\mathrm{Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}\).

1. Найдём массу чистого железа: \(m(\mathrm{Fe})=70\cdot(1-0.08)=64.4\) г.
2. Количество вещества железа: \(n(\mathrm{Fe})=64.4/56=1.15\) моль. По уравнению реакции \(n(\mathrm{H_2})=n(\mathrm{Fe})\).
3. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22.4 л/моль, поэтому \(V(\mathrm{H_2})=1.15\cdot22.4=25.76\) л.

Ответ: 25,76 л водорода (н. у.).