2. Решите цепочки уравнений: Al —(O₂, t)→ Al₂O₃ —(HCl)→ AlCl₃ —(NaOH, недостаток)→ Al(OH)₃ —(t)→ Al₂O₃; Fe —(HCl разб.)→ FeCl₂ —(NaOH)→ Fe(OH)₂ —(t, без доступа O₂)→ FeO —(CO, t)→ Fe.

Составим и уравняем реакции, соответствующие каждой стрелке.

1. Горение алюминия: 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃.
2. Оксид алюминия реагирует с соляной кислотой: Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O.
3. При недостатке NaOH образуется осадок гидроксида алюминия: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.
4. При нагревании гидроксид алюминия разлагается: 2Al(OH)₃ →_t Al₂O₃ + 3H₂O.
5. Железо вытесняет водород из разбавленной соляной кислоты: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑.
6. При взаимодействии соли со щёлочью выпадает гидроксид железа(II): FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.
7. При нагревании без доступа кислорода гидроксид железа(II) разлагается: Fe(OH)₂ →_t FeO + H₂O.
8. Угарный газ восстанавливает оксид железа(II): FeO + CO →_t Fe + CO₂.