2. Решите задачи. 1) Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды. H₂O → H₂ + O₂. 2) Какое количество вещества натрия потребуется для взаимодействия со 160 г серы? Na + S = Na₂S. 3) Какое количество вещества меди выделится при взаимодействии 28 г железа с раствором сульфата меди (II) по уравнению реакции: Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄. 4) Вычислите массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия оксида железа (II) с 30 г углерода. FeO + C → Fe + CO₂.

Уравнение разложения воды: \(2\mathrm{H_2O} \rightarrow 2\mathrm{H_2} + \mathrm{O_2}\).

Количество воды: \(n(\mathrm{H_2O}) = 108/18 = 6\) моль. По уравнению из 2 моль воды образуется 1 моль кислорода, значит \(n(\mathrm{O_2}) = 3\) моль.

Масса кислорода: \(m(\mathrm{O_2}) = 3 \cdot 32 = 96\) г.

Ответ: 96 г кислорода.

Уравнение реакции: \(2\mathrm{Na} + \mathrm{S} \rightarrow \mathrm{Na_2S}\).

Количество серы: \(n(\mathrm{S}) = 160/32 = 5\) моль. По уравнению на 1 моль серы требуется 2 моль натрия, поэтому \(n(\mathrm{Na}) = 2 \cdot 5 = 10\) моль.

Ответ: 10 моль натрия.

Уравнение уже уравнено: \(\mathrm{Fe} + \mathrm{CuSO_4} \rightarrow \mathrm{Cu} + \mathrm{FeSO_4}\). Соотношение железа и меди — 1:1.

Количество железа: \(n(\mathrm{Fe}) = 28/56 = 0.5\) моль. Следовательно, \(n(\mathrm{Cu}) = 0.5\) моль.

Ответ: 0,5 моль меди.

Сбалансированное уравнение: \(2\mathrm{FeO} + \mathrm{C} \rightarrow 2\mathrm{Fe} + \mathrm{CO_2}\).

Количество углерода: \(n(\mathrm{C}) = 30/12 = 2.5\) моль. По уравнению из 1 моль углерода образуется 2 моль железа, значит \(n(\mathrm{Fe}) = 2 \cdot 2.5 = 5\) моль.

Масса железа: \(m(\mathrm{Fe}) = 5 \cdot 56 = 280\) г.

Расчёт предполагает, что оксид железа (II) взят в достаточном количестве; его масса в условии не указана.

Ответ: теоретически 280 г железа, если FeO достаточно.