2. Решите задачи. 1) Рассчитайте массу и количество вещества оксида серы(IV), образующегося при взаимодействии 16 г серы с кислородом. Уравнение реакции: S + O₂ = SO₂. 2) Рассчитайте массу и количество вещества воды, образующейся при разложении 51 г пероксида водорода. Уравнение реакции: 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂. 3) Рассчитайте количество вещества и массу аммиака NH₃, образующегося при взаимодействии 9 моль водорода с азотом. Уравнение реакции: 3H₂ + N₂ = 2NH₃. 4) Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 2 моль оксида хрома(VI), если известно, что при его разложении образуются кислород и оксид хрома(III).

1) Уравнение реакции: \(\mathrm{S + O_2 \rightarrow SO_2}\).

Молярная масса серы: \(M(\mathrm{S}) = 32\) г/моль.

Количество вещества серы:

\[n(\mathrm{S}) = \frac{m(\mathrm{S})}{M(\mathrm{S})} = \frac{16}{32} = 0.5\text{ моль}.\]

По уравнению реакции \(n(\mathrm{S}) : n(\mathrm{SO_2}) = 1 : 1\), поэтому \(n(\mathrm{SO_2}) = 0.5\) моль.

Молярная масса оксида серы(IV): \(M(\mathrm{SO_2}) = 32 + 2 \cdot 16 = 64\) г/моль.

Масса оксида серы(IV):

\[m(\mathrm{SO_2}) = n(\mathrm{SO_2})M(\mathrm{SO_2}) = 0.5 \cdot 64 = 32\text{ г}.\]

Ответ: \(n(\mathrm{SO_2}) = 0.5\) моль; \(m(\mathrm{SO_2}) = 32\) г.

2) Уравнение реакции: \(\mathrm{2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2}\).

Молярная масса пероксида водорода: \(M(\mathrm{H_2O_2}) = 2 \cdot 1 + 2 \cdot 16 = 34\) г/моль.

Количество вещества пероксида водорода:

\[n(\mathrm{H_2O_2}) = \frac{51}{34} = 1.5\text{ моль}.\]

По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{H_2O_2:H_2O} = 2:2 = 1:1\), поэтому \(n(\mathrm{H_2O}) = 1.5\) моль.

Молярная масса воды: \(M(\mathrm{H_2O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\) г/моль.

Масса воды:

\[m(\mathrm{H_2O}) = 1.5 \cdot 18 = 27\text{ г}.\]

Ответ: \(n(\mathrm{H_2O}) = 1.5\) моль; \(m(\mathrm{H_2O}) = 27\) г.

3) Уравнение реакции: \(\mathrm{3H_2 + N_2 \rightarrow 2NH_3}\).

По уравнению реакции из 3 моль водорода образуется 2 моль аммиака. Тогда:

\[n(\mathrm{NH_3}) = 9 \cdot \frac{2}{3} = 6\text{ моль}.\]

Молярная масса аммиака: \(M(\mathrm{NH_3}) = 14 + 3 \cdot 1 = 17\) г/моль.

Масса аммиака:

\[m(\mathrm{NH_3}) = 6 \cdot 17 = 102\text{ г}.\]

Ответ: \(n(\mathrm{NH_3}) = 6\) моль; \(m(\mathrm{NH_3}) = 102\) г.

4) Составим и уравняем реакцию разложения оксида хрома(VI):

\[\mathrm{4CrO_3 \rightarrow 2Cr_2O_3 + 3O_2}.\]

По уравнению реакции из 4 моль \(\mathrm{CrO_3}\) образуется 3 моль \(\mathrm{O_2}\). При разложении 2 моль \(\mathrm{CrO_3}\):

\[n(\mathrm{O_2}) = 2 \cdot \frac{3}{4} = 1.5\text{ моль}.\]

Молярная масса кислорода: \(M(\mathrm{O_2}) = 32\) г/моль.

Масса кислорода:

\[m(\mathrm{O_2}) = 1.5 \cdot 32 = 48\text{ г}.\]

Ответ: \(n(\mathrm{O_2}) = 1.5\) моль; \(m(\mathrm{O_2}) = 48\) г.