2. Ряд элементов, расположенных в порядке увеличения атомных радиусов:

Задание 2. Ряд элементов в порядке увеличения атомных радиусов

Чтобы определить правильный порядок, нужно вспомнить, как изменяются атомные радиусы в Периодической системе химических элементов.

• В пределах одного периода (слева направо) атомный радиус уменьшается. Это происходит потому, что число протонов в ядре увеличивается, сильнее притягивая электроны, а число электронных оболочек остается прежним.
• В пределах одной группы (сверху вниз) атомный радиус увеличивается. Это связано с добавлением новых электронных оболочек, которые дальше отстоят от ядра.

Рассмотрим предложенные варианты:

1. 1) Be, B, Al
   • Be (Бериллий) и B (Бор) находятся в одном периоде (2-й). Бериллий левее бора, значит, радиус Be > B.
   • B (Бор, 2-й период) и Al (Алюминий, 3-й период) находятся в одной группе. Алюминий ниже бора, значит, радиус Al > B.
   • Сравнивая Be (2,2) и Al (3,13): Be находится во 2-м периоде, Al — в 3-м. Следовательно, радиус Al больше радиуса Be.
   • Порядок: Be (2,2) < B (2,5) < Al (3,13) — это неверно, так как радиус Al больше радиуса B.
2. 2) Na, Mg, Be
   • Na (Натрий) и Mg (Магний) находятся во 2-й группе. Натрий левее магния, значит, радиус Na > Mg.
   • Mg (Магний, 3-й период) и Be (Бериллий, 2-й период) находятся в разных периодах. Магний находится в 3-м периоде, Бериллий — во 2-м. Радиус Mg > Be.
   • Порядок: Na (3,11) > Mg (3,12) > Be (2,4). Этот ряд показывает уменьшение радиуса.
3. 3) Li, Be, B
   • Li (Литий, 2-й период) и Be (Бериллий, 2-й период) находятся в одном периоде. Литий левее бериллия, значит, радиус Li > Be.
   • Be (Бериллий, 2-й период) и B (Бор, 2-й период) находятся в одном периоде. Бериллий левее бора, значит, радиус Be > B.
   • Следовательно, порядок Li > Be > B. Это ряд уменьшения атомных радиусов.
4. 4) Be, Mg, Ca
   • Be (Бериллий, 2-й период) и Mg (Магний, 3-й период) находятся в одной группе. Бериллий выше магния, значит, радиус Be < Mg.
   • Mg (Магний, 3-й период) и Ca (Кальций, 4-й период) находятся в одной группе. Магний выше кальция, значит, радиус Mg < Ca.
   • Таким образом, в пределах одной группы (2-й группе, если рассматривать Be, Mg, Ca, то они находятся в разных группах, Be — во 2-й группе, Mg — в 3-м периоде, 2-й группе, Ca — в 4-м периоде, 2-й группе) радиус увеличивается сверху вниз.
   • Порядок: Be (2-й период) < Mg (3-й период) < Ca (4-й период). Этот ряд показывает увеличение атомных радиусов.

Ответ: 4) Be, Mg, Ca