2. Ряд, в котором элементы расположены в порядке уменьшения их атомного радиуса: 1) Al—Mg—Na 2) Ca—Ba—Be 3) K→Na→Li 4) K→Ca→Al

Пошаговое решение:

1. Рассмотрим расположение элементов в Периодической таблице:
2. Вариант 1: Al, Mg, Na - находятся в 3-м периоде. В периоде радиус уменьшается слева направо. Порядок уменьшения радиуса: Na > Mg > Al. Следовательно, ряд Al—Mg—Na расположен в порядке увеличения радиуса.
3. Вариант 2: Ca, Ba, Be - Ca и Be в 4 и 2 периодах соответственно, Ba в 6 периоде. Ba > Ca > Be. Ряд Ca—Ba—Be не соответствует порядку уменьшения радиуса.
4. Вариант 3: K, Na, Li - находятся в 1-й группе (щелочные металлы). В группе радиус увеличивается сверху вниз. Порядок увеличения радиуса: Li < Na < K. Ряд K→Na→Li расположен в порядке уменьшения радиуса.
5. Вариант 4: K, Ca, Al - K и Ca в 4-м периоде, Al в 3-м. В 4-м периоде: K > Ca. В 3-м периоде: Na > Mg > Al. Сравнивая K, Ca, Al: K (1 группа, 4 период), Ca (2 группа, 4 период), Al (3 группа, 3 период). Радиус K > Ca. Радиус Ca > Al. Таким образом, K > Ca > Al. Ряд K→Ca→Al расположен в порядке уменьшения радиуса.

Ответ: 4