2. Сколько граммов алюминия необходимо взять для получения 78г хрома из его оксида (Cr2O3)?

Уровень I: Расчеты

Эта задача немного похожа на рецепт. Нам нужно узнать, сколько 'ингредиентов' (алюминия) нужно взять, чтобы получить определенное количество 'блюда' (хрома).

1. Уравнение реакции: Сначала запишем, как алюминий (Al) 'добывает' хром (Cr) из оксида хрома (Cr₂O₃). Это выглядит так: Cr₂O₃ + 2Al → 2Cr + Al₂O₃.
2. Молярные массы: Теперь посчитаем 'вес' каждого участника реакции. Используем периодическую таблицу Менделеева:
   
   • Молярная масса Cr₂O₃ = (2 * 52) + (3 * 16) = 104 + 48 = 152 г/моль.
   • Молярная масса Cr = 52 г/моль.
   • Молярная масса Al = 27 г/моль.
3. Расчет по хрому: По уравнению, из 152 г Cr₂O₃ получается 2 * 52 = 104 г хрома (Cr). Но нам нужно получить только 78 г хрома. Сколько 'порций' оксида хрома нам нужно? 78 г / 104 г/моль ≈ 0.75 порции.
4. Расчет по алюминию: По уравнению, на каждую 'порцию' Cr₂O₃ (152 г) нам нужно 2 моль алюминия, то есть 2 * 27 = 54 г. Поскольку нам нужно 0.75 'порции' оксида, алюминия нам понадобится: 0.75 * 54 г ≈ 40.5 г.

Ответ: 40,5 г