2. Скорость реакции зависит от [факторов]. Пример — взаимодействие кислот с металлами: а) HCl + Zn = ____ + ____; CH₃COOH + Zn = ____ + ____; б) HCl + Fe = ____ + ____; HCl + Mg = ____ + ____.

Скорость реакции зависит от природы реагирующих веществ, их концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения твёрдых веществ и наличия катализатора.

В реакциях металла с кислотой образуются соль и водород. Цинк с соляной кислотой:

\(2\mathrm{HCl}+\mathrm{Zn}\rightarrow\mathrm{ZnCl_2}+\mathrm{H_2}\).

Цинк с уксусной кислотой:

\(2\mathrm{CH_3COOH}+\mathrm{Zn}\rightarrow\mathrm{(CH_3COO)_2Zn}+\mathrm{H_2}\).

Железо с соляной кислотой:

\(2\mathrm{HCl}+\mathrm{Fe}\rightarrow\mathrm{FeCl_2}+\mathrm{H_2}\).

Магний с соляной кислотой:

\(2\mathrm{HCl}+\mathrm{Mg}\rightarrow\mathrm{MgCl_2}+\mathrm{H_2}\).

В каждом уравнении коэффициенты обеспечивают равное число атомов каждого элемента слева и справа.