2. Смешали растворы, содержащие 12 г гидроксида натрия и 7,3 г хлороводорода. Вычислите массу образовавшейся соли и определите среду полученного раствора.

Шаг 1. Запишем уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.

Шаг 2. Вычислим количества веществ: n(NaOH) = 12 / 40 = 0,3 моль; n(HCl) = 7,3 / 36,5 = 0,2 моль. По уравнению они реагируют в отношении 1:1, поэтому HCl — в недостатке, а NaOH останется в избытке.

Шаг 3. Образуется 0,2 моль NaCl. Его масса: m(NaCl) = 0,2 · 58,5 = 11,7 г. Избыток NaOH равен 0,3 − 0,2 = 0,1 моль, поэтому раствор имеет щелочную среду.

Ответ: образовалось 11,7 г NaCl; среда раствора щелочная.