2. Составить электронный баланс: а) Ca + H₂O = Ca(OH)₂ + H₂; б) H₂S + KClO₃ = S + KCl + H₂O.

а) Степени окисления изменяются:

\(\mathrm{Ca^0-2e^-\rightarrow Ca^{+2}}\) — окисление.

\(\mathrm{2H^{+1}+2e^-\rightarrow H_2^0}\) — восстановление.

Число отданных и принятых электронов одинаково, поэтому коэффициенты равны 1:

\(\mathrm{Ca+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+H_2}\).

б) Степени окисления изменяются:

\(\mathrm{S^{-2}-2e^-\rightarrow S^0}\) — окисление.

\(\mathrm{Cl^{+5}+6e^-\rightarrow Cl^{-1}}\) — восстановление.

Уравниваем число электронов: серу умножаем на 3.

\(\mathrm{3S^{-2}-6e^-\rightarrow3S^0}\).

Итоговое уравнение:

\(\mathrm{3H_2S+KClO_3\rightarrow3S+KCl+3H_2O}\).

Ответ: а) Ca + 2H₂O → Ca(OH)₂ + H₂; б) 3H₂S + KClO₃ → 3S + KCl + 3H₂O.