2. Составить ОВР методом электронного баланса: а) Mg + N₂ → Mg₃N₂; б) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O; в) KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O; г) Al + I₂ → AlI₃; д) KClO₃ → KClO₄ + KCl.

а) Mg + N₂ → Mg₃N₂

Степени окисления: Mg⁰ → Mg⁺²; N₂⁰ → N⁻³.

Баланс электронов: Mg⁰ − 2e⁻ → Mg⁺² (×3); N₂⁰ + 6e⁻ → 2N⁻³ (×1).

3Mg + N₂ → Mg₃N₂

б) NH₃ + O₂ → N₂ + H₂O

Степени окисления: N⁻³ → N⁰; O⁰ → O⁻².

Баланс электронов: 2N⁻³ − 6e⁻ → 2N⁰ (×2); O₂⁰ + 4e⁻ → 2O⁻² (×3). Значит, берём 4NH₃ и 3O₂; водород и кислород уравниваем водой.

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

в) KOH + Cl₂ → KClO₃ + KCl + H₂O

Хлор диспропорционирует: Cl⁰ → Cl⁺⁵ и Cl⁰ → Cl⁻¹.

Баланс электронов: Cl⁰ − 5e⁻ → Cl⁺⁵ (×1); Cl⁰ + e⁻ → Cl⁻¹ (×5). Соответствующие продукты содержат 1 атом Cl в KClO₃ и 5 атомов Cl в KCl; всего требуется 6 атомов хлора, то есть 3Cl₂. Затем уравниваем K, O и H.

6KOH + 3Cl₂ → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

г) Al + I₂ → AlI₃

Степени окисления: Al⁰ → Al⁺³; I₂⁰ → I⁻¹.

Баланс электронов: Al⁰ − 3e⁻ → Al⁺³ (×2); I₂⁰ + 2e⁻ → 2I⁻¹ (×3).

2Al + 3I₂ → 2AlI₃

д) KClO₃ → KClO₄ + KCl

Степень окисления хлора в KClO₃ равна +5; в KClO₄ она +7, а в KCl — −1.

Баланс электронов: Cl⁺⁵ − 2e⁻ → Cl⁺⁷ (×3); Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (×1). Получаем соотношение 3KClO₃ : 1KClO₄ : 2KCl; число атомов кислорода также совпадает.

3KClO₃ → KClO₄ + 2KCl