2. Составить полные и сокращенные ионные уравнения реакций, если они идут с образованием осадка, газа или слабого электролита (воды).

Решение:

Для составления полных и сокращенных ионных уравнений необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать молекулярное уравнение реакции.
2. Определить, какие из участвующих в реакции веществ являются сильными электролитами (растворимые соли, сильные кислоты, сильные основания) и диссоциируют на ионы. Слабые электролиты (вода, слабые кислоты, слабые основания, нерастворимые вещества) записываются в молекулярной форме.
3. Записать полное ионное уравнение, диссоциировав все сильные электролиты на ионы.
4. Выделить и выписать одинаковые ионы, присутствующие в обеих частях полного ионного уравнения (их называют «зрителями»).
5. Записать сокращенное ионное уравнение, убрав «зрителей» из полного ионного уравнения.

Пример: Реакция между раствором карбоната натрия и раствором хлорида кальция.

1. Молекулярное уравнение: \( Na_2CO_3(р-р) + CaCl_2(р-р) \rightarrow CaCO_3(осадок) ↓ + 2NaCl(р-р) \)

2. Диссоциация:

• \( Na_2CO_3 \) — растворимая соль, сильный электролит.
• \( CaCl_2 \) — растворимая соль, сильный электролит.
• \( CaCO_3 \) — нерастворимая соль (осадок), записывается в молекулярной форме.
• \( NaCl \) — растворимая соль, сильный электролит.

3. Полное ионное уравнение:

\( 2Na^{+} + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^{-} \rightarrow CaCO_3 ↓ + 2Na^{+} + 2Cl^{-} \)

4. «Зрители»: \( 2Na^{+} \) и \( 2Cl^{-} \) присутствуют в обеих частях.

5. Сокращенное ионное уравнение:

\( Ca^{2+} + CO_3^{2-} \rightarrow CaCO_3 ↓ \)

Примечание: Если в результате реакции образуется газ или вода, они также записываются в молекулярной форме.