2. Составьте электронные формулы атомов № 7, 12, 13, 24, 26, 29, 33. Определите для этих атомов: число электронных уровней; число внешних электронов; число неспаренных электронов.

Для нейтрального атома число электронов равно порядковому номеру. Число занятых уровней определяем по наибольшему главному квантовому числу; внешние электроны находятся на самом внешнем уровне. Для Cr и Cu учитываем исключения в заполнении орбиталей.

1. N (№ 7): 1s² 2s² 2p³; 2 уровня; 5 внешних электронов; 3 неспаренных электрона.
2. Mg (№ 12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²; 3 уровня; 2 внешних электрона; 0 неспаренных.
3. Al (№ 13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹; 3 уровня; 3 внешних электрона; 1 неспаренный.
4. Cr (№ 24): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹; 4 уровня; 1 внешний электрон; 6 неспаренных.
5. Fe (№ 26): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s²; 4 уровня; 2 внешних электрона; 4 неспаренных.
6. Cu (№ 29): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹; 4 уровня; 1 внешний электрон; 1 неспаренный.
7. As (№ 33): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p³; 4 уровня; 5 внешних электронов; 3 неспаренных.