2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Cl₂ + KOH (гор.) → KCl + KClO₃ + H₂O; б) Zn + H₂SO₄ (конц.) → ZnSO₄ + H₂S + H₂O.

а) Хлор диспропорционирует: часть атомов хлора восстанавливается, а часть окисляется.

Электронный баланс:

\(Cl^0+1e^-\rightarrow Cl^{-1}\) — восстановление, 5 атомов хлора;
\(Cl^0-5e^-\rightarrow Cl^{+5}\) — окисление, 1 атом хлора.

Уравнение: \(3Cl_2+6KOH\xrightarrow{t}5KCl+KClO_3+3H_2O\).

Окислитель — \(Cl_2\), восстановитель — \(Cl_2\).

б) Цинк окисляется, сера в серной кислоте восстанавливается:

\(Zn^0-2e^-\rightarrow Zn^{+2}\) — окисление;
\(S^{+6}+8e^-\rightarrow S^{-2}\) — восстановление.

Электронный баланс даёт соотношение \(4Zn:1H_2S\).

Уравнение: \(4Zn+5H_2SO_4(конц.)\rightarrow4ZnSO_4+H_2S\uparrow+4H_2O\).

Окислитель — \(H_2SO_4\), восстановитель — \(Zn\).