2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: а) Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O.

В \(\mathrm{Cl_2}\) степень окисления хлора равна 0; в \(\mathrm{KCl}\) она равна −1, а в \(\mathrm{KClO_3}\) — +5.

Электронный баланс: \(\mathrm{Cl^0}+e^-\rightarrow\mathrm{Cl^{-1}}\) (восстановление); \(\mathrm{Cl^0}-5e^-\rightarrow\mathrm{Cl^{+5}}\) (окисление). Чтобы уравнять число электронов, восстановление идёт для пяти атомов хлора на один окисляющийся атом.

Это реакция диспропорционирования: хлор одновременно является окислителем и восстановителем. После расстановки коэффициентов и проверки числа атомов получаем:

\(3\mathrm{Cl_2}+6\mathrm{KOH}\rightarrow5\mathrm{KCl}+\mathrm{KClO_3}+3\mathrm{H_2O}\).

Ответ: коэффициенты — 3, 6, 5, 1, 3; окислитель и восстановитель — \(\mathrm{Cl_2}\).