2. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты: HNO₃ + FeO = Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O; Si + NaOH + H₂O = Na₂SiO₃ + H₂.

HNO₃ + FeO → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O.

Степени окисления: Fe в FeO меняется с +2 на +3; N в HNO₃ меняется с +5 на +2 в NO.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Fe^{2+}}-e^-\rightarrow\mathrm{Fe^{3+}}\) (умножаем на 3);

\(\mathrm{N^{5+}}+3e^-\rightarrow\mathrm{N^{2+}}\).

С учётом баланса и атомов уравнение: \(10\mathrm{HNO_3}+3\mathrm{FeO}\rightarrow3\mathrm{Fe(NO_3)_3}+\mathrm{NO}+5\mathrm{H_2O}\).

Окислитель — HNO₃ (азот восстанавливается); восстановитель — FeO (железо окисляется).

Si + NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + H₂.

Степени окисления: Si меняется с 0 на +4; водород в воде — с +1 на 0.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Si^0}-4e^-\rightarrow\mathrm{Si^{4+}}\);

\(4\mathrm{H^{+1}}+4e^-\rightarrow2\mathrm{H_2^0}\).

Расставляем коэффициенты и проверяем атомы: \(\mathrm{Si}+2\mathrm{NaOH}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Na_2SiO_3}+2\mathrm{H_2}\).

Окислитель — вода (водород восстанавливается); восстановитель — Si (кремний окисляется).