2. Составьте конспект. Тема: «Химические свойства солей в свете представлений об электролитической диссоциации».

Химические свойства солей

1. Электролитическая диссоциация солей. Растворимые соли в воде распадаются на катионы металла (или иона аммония) и анионы кислотного остатка. Например: \(\mathrm{NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-}\), \(\mathrm{CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-}\).

2. Реакции обмена в растворах. Соли могут реагировать с кислотами, основаниями и другими солями, если в результате образуется осадок, газ или слабый электролит (например, вода). Такие реакции протекают между ионами.

Реакция соли с кислотой: реакция возможна, если образуется газ, осадок или слабый электролит. Например: \(\mathrm{BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow}\).

Реакция соли с основанием: обычно возможна, если образуется нерастворимое основание. Например: \(\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow + Na_2SO_4}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2\downarrow}\).

Реакция одной соли с другой: протекает, если среди продуктов появляется малорастворимое вещество. Например: \(\mathrm{AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl\downarrow + NaNO_3}\). Сокращённое ионное уравнение: \(\mathrm{Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow}\).

3. Реакции солей с металлами. Более активный металл может вытеснить менее активный металл из раствора его соли. Например: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). Реакция идёт, если металл-вытеснитель активнее металла в составе соли.

4. Условия протекания ионных реакций. В полном ионном уравнении растворимые сильные электролиты записывают в виде ионов, а осадки, газы, воду и слабые электролиты — молекулами. Ионы, не участвующие в реакции, сокращают. Признаки реакции: образование осадка или газа, появление воды либо другого слабого электролита.