2) Составьте молекулярное уравнение к сокращённым ионным уравнениям: 1) H⁺ + OH⁻ → H₂O; 2) Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓; 3) Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓; 4) Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓; 5) Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓; 6) 3Ag⁺ + PO₄³⁻ → Ag₃PO₄↓; 7) 2H⁺ + SO₃²⁻ → SO₂↑ + H₂O. [Конец заголовка обрезан.]

Для каждого сокращённого ионного уравнения подберём растворимые вещества, которые дают нужные ионы. Ионы, не участвующие в реакции, остаются в растворе и в сокращённое уравнение не входят.

1. Например, возьмём соляную кислоту и гидроксид натрия:
   HCl + NaOH → NaCl + H₂O.
2. Растворимая соль меди(II) и щёлочь:
   CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl.
3. Растворимая соль железа(II) и щёлочь:
   FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl.
4. Смешаем растворы хлорида кальция и карбоната натрия:
   CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl.
5. Смешаем растворы хлорида бария и сульфата натрия:
   BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl.
6. Раствор нитрата серебра и раствор фосфата натрия:
   3AgNO₃ + Na₃PO₄ → Ag₃PO₄↓ + 3NaNO₃.
7. Сульфит натрия реагирует с соляной кислотой с выделением газа:
   Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O.

Это возможные молекулярные уравнения: выбор растворимых веществ может быть иным, если они дают те же ионы.