2. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих ионному уравнению: А) Cu²⁺ + S²⁻ → CuS; В) Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃.

Выберем растворимые соли, которые дают указанные ионы в растворе. Осадки CuS и Al(OH)₃ в молекулярных уравнениях обозначены стрелкой вниз.

А) \(\mathrm{Cu^{2+}}+\mathrm{S^{2-}}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow\)

1. \(\mathrm{CuSO_4}+\mathrm{Na_2S}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow+\mathrm{Na_2SO_4}\).
2. \(\mathrm{CuCl_2}+\mathrm{K_2S}\rightarrow\mathrm{CuS}\downarrow+2\mathrm{KCl}\).

В каждом случае растворимые вещества распадаются на ионы, а ионы \(\mathrm{Cu^{2+}}\) и \(\mathrm{S^{2-}}\) образуют осадок CuS.

В) \(\mathrm{Al^{3+}}+3\mathrm{OH^-}\rightarrow\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow\)

1. \(\mathrm{AlCl_3}+3\mathrm{NaOH}\rightarrow\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaCl}\).
2. \(\mathrm{Al(NO_3)_3}+3\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{Al(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{KNO_3}\).

Растворимые соли алюминия дают \(\mathrm{Al^{3+}}\), а щёлочи — \(\mathrm{OH^-}\); эти ионы образуют осадок \(\mathrm{Al(OH)_3}\).