2. Составьте схемы образования для веществ с формулами: а) S₂, K₂O и H₂S; б) N₂, Li₃N и Cl₃N.

Схемы показывают, сколько электронов каждый атом предоставляет для образования общих электронных пар. Условно обозначим электронную пару как «:».

а)

• S₂: S=S — между атомами серы две общие электронные пары.
• K₂O: K⁺[O]²⁻K⁺ — ионная связь; каждый атом калия отдаёт по одному электрону атому кислорода.
• H₂S: H–S–H — у серы две общие электронные пары с атомами водорода и две неподелённые электронные пары.

б)

• N₂: N≡N — три общие электронные пары.
• Li₃N: 3Li⁺[N]³⁻ — ионная связь; три атома лития отдают по одному электрону атому азота.
• Cl₃N: формула содержит один атом азота и три атома хлора. Однако такая запись не соответствует обычному нейтральному молекулярному соединению хлора с азотом в школьной модели валентных связей: для определения схемы нужны уточнение формулы или дополнительное условие. Если подразумевалась формула NCl₃, схема — три связи N–Cl, у азота одна неподелённая пара, у каждого хлора — три.