2. Составьте уравнения реакций, определите тип реакции, охарактеризуйте на основании записанных реакций свойства неорганических веществ: оксид меди + серная кислота; хлорид алюминия + гидроксид натрия; карбонат кальция + соляная кислота; железо + хлор. Разберите реакцию железа с хлором с точки зрения ОВР.

Оксид меди(II) — основный оксид, поэтому реагирует с кислотой с образованием соли и воды:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

Тип: реакция обмена. Реакция показывает, что основный оксид реагирует с кислотой.

В водном растворе при недостатке гидроксида натрия образуется осадок гидроксида алюминия:

AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl.

Тип: реакция обмена. Реакция показывает, что соль реагирует со щёлочью с образованием осадка. Гидроксид алюминия амфотерен: в избытке NaOH осадок растворяется:

Al(OH)₃ + NaOH → Na[Al(OH)₄].

Карбонат кальция реагирует с кислотой с выделением углекислого газа:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑.

Тип: реакция обмена. Реакция показывает, что карбонат реагирует с кислотой; выделение газа способствует протеканию реакции.

При взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(III):

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃.

Тип: реакция соединения; одновременно это окислительно-восстановительная реакция.

Степени окисления: Fe⁰ → Fe⁺³, Cl₂⁰ → Cl⁻¹. Железо отдаёт электроны и окисляется: Fe⁰ − 3e⁻ → Fe⁺³. Хлор принимает электроны и восстанавливается: Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Уравниваем число электронов: процессы окисления умножаем на 2, восстановления — на 3. Окислитель — Cl₂, восстановитель — Fe.