2. Создать молекулярные и полные ионные уравнения: 2OH⁻ + 2H⁺ = 2H₂O; CO₃²⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O

Для примеров возьмём растворимые сильные электролиты. В первом уравнении используем HCl и NaOH, во втором — HCl и Na₂CO₃.

1) Нейтрализация

Молекулярное уравнение: 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O.

Ионы Na⁺ и Cl⁻ присутствуют с обеих сторон; после их сокращения получается данное сокращённое ионное уравнение: 2OH⁻ + 2H⁺ → 2H₂O.

2) Взаимодействие карбоната с кислотой

В записи на доске перед H⁺ не хватает коэффициента 2: иначе уравнение не сбалансировано по заряду и атомам водорода.

Молекулярное уравнение: Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O.

Полное ионное уравнение: 2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂↑ + H₂O.

После сокращения ионов Na⁺ и Cl⁻ получается сокращённое ионное уравнение: CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O.