2. Средний уровень (на «4»). Г. Объяснить с точки зрения ТЭД: почему кислоты изменяют окраску индикаторов? Почему растворы кислот и щелочей проводят электрический ток? Почему реакция нейтрализации идёт до конца? Д. Дописать уравнения: Zn + HCl →; CuO + H₂SO₄ →; Fe(OH)₃ + HNO₃ →; NaOH + CO₂ →. Е. К 200 г 10%-ного раствора гидроксида натрия прилили избыток соляной кислоты. Вычислите массу образовавшейся соли.

Г. Объяснение с точки зрения ТЭД

1. Кислоты в водном растворе образуют ионы H⁺ (точнее, гидратированные ионы H₃O⁺). Именно эти ионы взаимодействуют с индикаторами и вызывают изменение их окраски.
2. Растворы кислот и щелочей проводят электрический ток, потому что содержат подвижные ионы. В электрическом поле катионы и анионы движутся в противоположных направлениях и переносят заряд.
3. При нейтрализации ионы H⁺ и OH⁻ соединяются с образованием слабодиссоциирующей воды: H⁺ + OH⁻ → H₂O. Удаление этих ионов из раствора смещает процесс в сторону образования продуктов, поэтому реакция идёт практически до конца.

Д. Уравнения реакций

1. Цинк вытесняет водород из кислоты: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑.
2. Основный оксид реагирует с кислотой с образованием соли и воды: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.
3. Основание реагирует с кислотой с образованием соли и воды: Fe(OH)₃ + 3HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + 3H₂O.
4. При соотношении, соответствующем образованию средней соли: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O. При избытке CO₂ возможно образование кислой соли: NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Е. Решение задачи

Краткая запись: масса раствора NaOH — 200 г; массовая доля NaOH — 10%; HCl — в избытке. Найти массу NaCl.

1. Запишем уравнение реакции: NaOH + HCl → NaCl + H₂O.
2. Найдём массу гидроксида натрия в растворе: m(NaOH) = 200 · 0,10 = 20 г.
3. Вычислим количество вещества NaOH: n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль.
4. По уравнению реакции NaOH и NaCl соотносятся как 1:1, поэтому n(NaCl) = 0,5 моль.
5. Найдём массу соли: m(NaCl) = 0,5 · 58,5 = 29,25 г.

Ответ: образуется 29,25 г хлорида натрия.