2. Сульфид этого металла массой 15.1 г сожгли в присутствии кислорода и получили оксид, в котором металл достигает своей максимальной степени окисления. Найдите объём кислорода (при н.у.), необходимый для полного протекания реакции. Ответ запишите в литрах, округлив до сотых, без пробелов, например 1.05

Сульфид олова имеет формулу SnS. При максимальной степени окисления олова образуется SnO₂; сера при сгорании переходит в SO₂.

Уравнение реакции: \(\mathrm{SnS+2O_2\rightarrow SnO_2+SO_2}\).

По условию используем округлённые атомные массы: \(M(\mathrm{SnS})=119+32=151\) г/моль.

\(n(\mathrm{SnS})=\frac{15.1}{151}=0.1\) моль.

По уравнению на 1 моль SnS требуется 2 моль O₂, поэтому \(n(\mathrm{O_2})=2\cdot0.1=0.2\) моль.

При н.у. молярный объём газа равен 22.4 л/моль: \(V(\mathrm{O_2})=0.2\cdot22.4=4.48\) л.

Ответ: 4.48