2. Таблица: масса воды в калориметре m₁, кг; начальная температура воды t₁, °C; масса исследуемого вещества m₂, кг; начальная температура исследуемого вещества t₂, °C; общая температура воды и вещества t, °C. Найти c₂ и сделать вывод.

Числовые измерения на фотографии не указаны, поэтому ниже приведён условный пример. В лабораторной работе эти значения нужно заменить результатами собственных измерений.

Используем формулу:

\[c_2=\frac{c_1m_1(t-t_1)}{m_2(t_2-t)}.\]

Подставим условные данные:

\[c_2=\frac{4200\cdot0.20\cdot(35-20)}{0.10\cdot(80-35)}.\]

Вычислим разности температур:

\[35-20=15\ ^\circ\text{C},\qquad 80-35=45\ ^\circ\text{C}.\]

Тогда:

\[c_2=\frac{4200\cdot0.20\cdot15}{0.10\cdot45}=2800\ \text{Дж/(кг·°C)}.\]

Полученное значение сравнивают с табличными значениями удельных теплоёмкостей и по близости определяют вещество.

Вывод: в условном примере удельная теплоёмкость исследуемого вещества равна \(2800\ \text{Дж/(кг·°C)}\). Для получения результата вашей лабораторной работы необходимы фактические значения из таблицы.