2. У карбоната MCO₃ и нитрида M₃N₂ элементов IIA-группы таблицы Менделеева значения относительной молекулярной массы равны 100. Напишите формулы этих соединений и определите массовые доли металлов w(M) и w(M) в них.

Question

Вопрос:

Accepted Answer

Для элементов IIA-группы используем значения относительных атомных масс, подходящие под условие.

Карбонат: \(M_r(MCO_3)=A_r(M)+12+3\cdot16=100\). Тогда \(A_r(M)=100-12-48=40\), это кальций, Ca. Формула соединения — CaCO₃. Массовая доля металла: \(w(Ca)=\frac{40}{100}=0.40=40\%\).
Нитрид: \(M_r(M^{*}_3N_2)=3A_r(M^*)+2\cdot14=100\). Тогда \(A_r(M^*)=\frac{100-28}{3}=24\), это магний, Mg. Формула соединения — Mg₃N₂. Массовая доля металла: \(w(Mg)=\frac{3\cdot24}{100}=0.72=72\%\).

Ответ: CaCO₃, w(Ca) = 40%; Mg₃N₂, w(Mg) = 72%.