2. Укажите, какие реакции являются окислительно-восстановительными, и расставьте коэффициенты: а) Ba(OH)₂ + HCl =; б) FeO + H₂ =; в) P + Ca =; г) Al + O₂ =.

1. а) Это реакция обмена и нейтрализации. Степени окисления не меняются: Ba и O остаются соответственно +2 и −2, H — +1, Cl — −1. Уравнение: \(\mathrm{Ba(OH)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O}\). Реакция не является окислительно-восстановительной.

2. б) Железо меняет степень окисления с +2 до 0, а водород — с 0 до +1. Уравнение: \(\mathrm{FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O}\). Электроны: \(\mathrm{Fe^{+2}+2e^-\rightarrow Fe^0}\); \(\mathrm{H_2^0-2e^-\rightarrow 2H^{+1}}\). Это окислительно-восстановительная реакция.

3. в) Кальций меняет степень окисления с 0 до +2, фосфор — с 0 до −3. Чтобы уравнять электроны, берём 3 атома Ca и 2 атома P: \(\mathrm{3Ca+2P\rightarrow Ca_3P_2}\). Электроны: \(\mathrm{3Ca^0-6e^-\rightarrow 3Ca^{+2}}\); \(\mathrm{2P^0+6e^-\rightarrow 2P^{-3}}\). Это окислительно-восстановительная реакция.

4. г) Алюминий окисляется от 0 до +3, кислород восстанавливается от 0 до −2. Электронный баланс: \(\mathrm{4Al^0-12e^-\rightarrow 4Al^{+3}}\); \(\mathrm{3O_2^0+12e^-\rightarrow 6O^{-2}}\). Уравнение: \(\mathrm{4Al+3O_2\rightarrow 2Al_2O_3}\). Это окислительно-восстановительная реакция.

Ответ: а) не ОВР; б), в), г) — ОВР. Уравнения приведены с расставленными коэффициентами.