2. Уравнения электролитической диссоциации. Составьте уравнения электролитической диссоциации следующих солей: нитрат серебра, хлорид железа(III), йодид цинка, сульфат натрия.

Записываем формулы солей и указываем ионы, на которые они распадаются в водном растворе:

1. Нитрат серебра: \(\mathrm{AgNO_3 \rightarrow Ag^+ + NO_3^-}\).
2. Хлорид железа(III): \(\mathrm{FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-}\).
3. Йодид цинка: \(\mathrm{ZnI_2 \rightarrow Zn^{2+} + 2I^-}\).
4. Сульфат натрия: \(\mathrm{Na_2SO_4 \rightarrow 2Na^+ + SO_4^{2-}}\).

Коэффициенты перед ионами обеспечивают сохранение числа атомов и суммарного электрического заряда.