2. Установите формулу исходного кристаллогидрата. В качестве ответа запишите число молекул воды x, приходящихся на одну формульную единицу соли в формуле CoCl₂ · xH₂O.

Масса безводного хлорида кобальта(II) в сухом остатке — 6,5 г. Его молярная масса: \(M(\mathrm{CoCl_2}) = 59 + 2 \cdot 35,5 = 130\) г/моль.

Количество вещества соли: \(n(\mathrm{CoCl_2}) = \frac{6,5}{130} = 0,05\) моль.

Из первого задания количество вещества выпаренной воды равно 0,3 моль. Тогда число молекул воды на одну формульную единицу соли:

\(x = \frac{n(\mathrm{H_2O})}{n(\mathrm{CoCl_2})} = \frac{0,3}{0,05} = 6\).

Формула кристаллогидрата — CoCl₂ · 6H₂O.

Ответ: 6.