2. V(C₂H₆) = 84 л. Найти m(C₂H₆) и V(CO₂).

Предполагается, что объём этана измерен при нормальных условиях и требуется найти массу этана и объём углекислого газа, образующегося при полном сгорании.

1. Количество вещества этана: n(C₂H₆) = 84/22,4 = 3,75 моль.
2. Молярная масса этана M(C₂H₆) = 30 г/моль, поэтому m(C₂H₆) = 3,75 · 30 = 112,5 г.
3. Уравнение горения: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. Из уравнения следует, что 1 моль C₂H₆ образует 2 моль CO₂.
4. n(CO₂) = 2 · 3,75 = 7,5 моль; V(CO₂) = 7,5 · 22,4 = 168 л.

Ответ: m(C₂H₆) = 112,5 г; V(CO₂) = 168 л (при н. у.).