2. В чём состоит принцип Ле Шателье? Какое состояние реакционной системы называют химическим равновесием? Рассмотрите на примере реакции: CH₄ + CO₂ ⇄ 2CO + 2H₂ − Q.

Принцип Ле Шателье: если на систему, находящуюся в химическом равновесии, оказать внешнее воздействие, равновесие сместится в направлении, ослабляющем это воздействие.

Химическое равновесие — динамическое состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны. Реакции продолжаются, но концентрации веществ со временем не меняются.

В реакции CH₄ + CO₂ ⇄ 2CO + 2H₂ − Q прямое направление эндотермическое: тепло поглощается. Поэтому повышение температуры смещает равновесие вправо, к CO и H₂, а понижение — влево. В газовой смеси слева 2 моль газа, справа 4 моль: повышение давления смещает равновесие влево, а понижение давления — вправо. Увеличение концентрации CH₄ или CO₂ смещает равновесие вправо; увеличение концентрации CO или H₂ — влево. Катализатор не смещает равновесие, а лишь ускоряет его установление.