2. В двух пробирках находится раствор серной кислоты одинаковой концентрации. В первой пробирке раствор горячий (70 °C), а во второй — комнатной температуры (20 °C). В обе пробирки опустили кусочки железа одинаковой массы. Опишите, что будет наблюдаться при этом. Напишите уравнение протекающей реакции.

Предполагается, что используется разбавленный раствор серной кислоты. В обеих пробирках железо будет реагировать с кислотой: появятся пузырьки водорода, а железо будет постепенно растворяться. В пробирке с раствором при 70 °C реакция пойдёт быстрее, поэтому выделение пузырьков и растворение железа будут интенсивнее, чем при 20 °C. Повышение температуры увеличивает скорость реакции.

Образуется сульфат железа(II) и выделяется водород:

\(\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2\uparrow}\)