2. В реакции H₂ + I₂ ⇌ 2HI после установления равновесия концентрация I₂ была увеличена в 3 раза, а концентрация HI — в 2 раза. В какую сторону сместилось равновесие?

Реакция обратима, поэтому применим принцип Ле Шателье: равновесие смещается в сторону, ослабляющую внешнее воздействие.

После увеличения концентраций реакционный коэффициент становится равен \(Q_c=\frac{(2[\mathrm{HI}])^2}{[\mathrm{H_2}]\cdot 3[\mathrm{I_2}]}=\frac{4}{3}K_c\), где исходно \(K_c=\frac{[\mathrm{HI}]^2}{[\mathrm{H_2}][\mathrm{I_2}]}\). Значит, \(Q_c>K_c\), и система расходует избыток HI, смещаясь влево, к образованию H₂ и I₂.

Ответ: в сторону исходных веществ — H₂ и I₂.