№ 2. В реакции оксида меди (II) с серной кислотой (H₂SO₄) образовалось 40 г сульфата меди (CuSO₄). Рассчитайте массу оксида меди (II), вступившего в реакцию.

Уравнение реакции: CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O.

1. Вычислим молярную массу CuSO₄: M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4 · 16 = 160 г/моль.
2. Количество образовавшегося сульфата меди: n(CuSO₄) = 40 / 160 = 0,25 моль.
3. По уравнению реакции CuO и CuSO₄ соотносятся как 1:1, поэтому n(CuO) = 0,25 моль. M(CuO) = 64 + 16 = 80 г/моль.
4. Масса оксида меди: m(CuO) = 0,25 · 80 = 20 г.

Ответ: 20 г оксида меди (II).