2. В реакцию с кислородом вступило 48г магния. Какая масса оксида магния образовалась и какой объем кислорода вступил в реакцию?

Решение:

Сначала запишем уравнение реакции взаимодействия магния с кислородом:

2Mg + O₂ → 2MgO

1. Расчет массы образовавшегося оксида магния (MgO):

• Сначала найдем количество вещества магния (Mg) по его массе:
• Молярная масса Mg ≈ 24.31 г/моль
• Количество вещества Mg (n) = масса / молярная масса = 48 г / 24.31 г/моль ≈ 1.97 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моль Mg образуют 2 моль MgO. Следовательно, соотношение между Mg и MgO равно 1:1.

• Тогда количество вещества MgO, которое образовалось, также равно 1.97 моль.
• Теперь рассчитаем массу оксида магния:
• Молярная масса MgO = Молярная масса Mg + Молярная масса O = 24.31 г/моль + 16.00 г/моль = 40.31 г/моль
• Масса MgO = количество вещества MgO * молярная масса MgO = 1.97 моль * 40.31 г/моль ≈ 79.41 г

2. Расчет объема кислорода (O₂), вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции видно, что 2 моль Mg реагируют с 1 моль O₂. Следовательно, количество вещества кислорода в два раза меньше количества вещества магния.

• Количество вещества O₂ (n_O2) = Количество вещества Mg / 2 = 1.97 моль / 2 ≈ 0.985 моль
• Для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у.) используем молярный объем, который равен 22.4 л/моль.
• Объем O₂ = количество вещества O₂ * молярный объем = 0.985 моль * 22.4 л/моль ≈ 22.06 л

Финальный ответ:

Образовалось примерно 79.41 г оксида магния.

В реакцию вступило примерно 22.06 л кислорода.