2. В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

По уравнению реакции 2 моль NaOH образуют 1 моль Na₂SO₄. Считаем, что серная кислота взята в достаточном количестве.

Молярная масса NaOH: M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль. Тогда n(NaOH) = 20 / 40 = 0,5 моль.

Количество соли: n(Na₂SO₄) = 0,5 / 2 = 0,25 моль.

Молярная масса Na₂SO₄: M(Na₂SO₄) = 2 · 23 + 32 + 4 · 16 = 142 г/моль.

Масса соли: m(Na₂SO₄) = 0,25 · 142 = 35,5 г.

Ответ: 35,5 г Na₂SO₄.