2. В результате сгорания железа в кислороде образовалась железная окалина Fe₃O₄ массой 34,8 г. Рассчитайте массу железа и объём кислорода, вступивших в указанную химическую реакцию.

Уравнение реакции: 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄.

1. Молярная масса Fe₃O₄: \(M(Fe_3O_4)=3\cdot56+4\cdot16=232\) г/моль.

2. Количество вещества окалины: \(n(Fe_3O_4)=34.8/232=0.15\) моль.

3. По уравнению реакции на 1 моль Fe₃O₄ расходуется 3 моль Fe и 2 моль O₂. Следовательно, \(n(Fe)=0.45\) моль, \(n(O_2)=0.30\) моль.

4. Масса железа: \(m(Fe)=0.45\cdot56=25.2\) г.

5. При нормальных условиях молярный объём газа равен 22,4 л/моль. Тогда \(V(O_2)=0.30\cdot22.4=6.72\) л.

Ответ: масса железа — 25,2 г; объём кислорода при н. у. — 6,72 л.