2. В схеме реакции P + KClO₃ → P₂O₅ + KCl подберите коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель.

Определим степени окисления: P⁰ → P⁺⁵ в P₂O₅; Cl⁺⁵ в KClO₃ → Cl⁻¹ в KCl.

Электронный баланс: P⁰ − 5e⁻ → P⁺⁵ (умножаем на 6); Cl⁺⁵ + 6e⁻ → Cl⁻¹ (умножаем на 5). Число отданных и принятых электронов равно 30.

Коэффициенты согласуются с атомным составом уравнения:

6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl.

Хлор в KClO₃ принимает электроны, поэтому KClO₃ — окислитель. Фосфор отдаёт электроны, поэтому P — восстановитель.

Ответ: 6P + 5KClO₃ → 3P₂O₅ + 5KCl; окислитель — KClO₃, восстановитель — P.