2 вариант. 1. Закончите уравнения реакций обмена, которые идут до конца: а) NaOH + Cr(NO₃)₃ →; б) FeCl₃ + CuSO₄ →; в) Pb(NO₃)₂ + Na₂S →; г) ZnSO₄ + NaNO₃ →; д) HF + KOH →; е) Na₂CO₃ + K₂SO₄ →. 2. Определите массу осадка, образующегося при действии гидроксида бария на 50 г 19,6%-го раствора серной кислоты.

1. Реакции обмена идут до конца, если образуется осадок, газ или вода.

1. а) Гидроксид хрома(III) нерастворим и выпадает в осадок:
   \(3\mathrm{NaOH}+\mathrm{Cr(NO_3)_3}\rightarrow\mathrm{Cr(OH)_3}\downarrow+3\mathrm{NaNO_3}\).
2. б) При обмене возможные продукты растворимы; осадок, газ или вода не образуются. Реакция до конца не идёт.
3. в) Сульфид свинца(II) нерастворим:
   \(\mathrm{Pb(NO_3)_2}+\mathrm{Na_2S}\rightarrow\mathrm{PbS}\downarrow+2\mathrm{NaNO_3}\).
4. г) Возможные продукты растворимы в воде; реакция до конца не идёт.
5. д) Образуется вода — слабый электролит:
   \(\mathrm{HF}+\mathrm{KOH}\rightarrow\mathrm{KF}+\mathrm{H_2O}\).
6. е) Возможные продукты растворимы; осадок, газ или вода не образуются. Реакция до конца не идёт.

2. Запишем уравнение реакции: \(\mathrm{Ba(OH)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4}\downarrow+2\mathrm{H_2O}\).

Масса чистой серной кислоты в растворе: \(m(\mathrm{H_2SO_4})=50\cdot0.196=9.8\) г.

Количество вещества кислоты: \(n(\mathrm{H_2SO_4})=9.8/98=0.1\) моль. По уравнению реакции соотношение \(\mathrm{H_2SO_4:BaSO_4}=1:1\), поэтому образуется 0,1 моль сульфата бария.

\(M(\mathrm{BaSO_4})=137+32+4\cdot16=233\) г/моль; \(m(\mathrm{BaSO_4})=0.1\cdot233=23.3\) г.

Ответ: масса осадка сульфата бария — 23,3 г.