2 вариант. 2. При полном сгорании 300 г смеси сульфида магния и негорючих примесей потребовалось 10г оксида магния. Вычислите массовую долю (%) чистого вещества в указанном сульфиде.

Реакция: 2MgS + 3O2 = 2MgO + 2SO2

Молярная масса MgO = 40 г/моль. Количество вещества MgO = 10 г / 40 г/моль = 0.25 моль.

По уравнению реакции, из 0.25 моль MgO образуется 0.25 моль MgS. Масса MgS = 0.25 моль * 72 г/моль = 18 г. Массовая доля MgS = (18 г / 300 г) * 100% = 6%.